将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体

（1）该装置构成原电池，铁易失电子而作负极，铜作正极，铁电极上铁失电子而发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，所以铜离子浓度降低，则溶液颜色变浅，故答案为：溶液颜色变浅；
（3）①负极上铁溶解，正极上析出铜，铁片和铜片相差的质量为溶解铁和析出铜的质量之和，溶解铁的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转移电子的物质的量为xmol，

x

2

×56+

x

2

×64=1.24，x=0.02，
故答案为：0.02；
②铜离子的浓度变化为：

0.02× 1 2 mol

0.5L

=0.02mol/L，则该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为

0.02mol/L

2min

=0.01mol?L^-1?min^-1；
故答案为：0.01；
（4）铁电极的电子一部分传给铜电极，发生原电池反应．同时铁电极上也发生置换反应．电极反应：Fe-2e^-→Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，铜电极增加3.2g，即0.05mol，同时铁电极原电池反应产生0.05molFe²⁺，即铁电极减少56g/mol×0.05mol=2.8g，但是铁片只减少了2.4g，因为铁片有一部分直接发生置换反应，有铜生成，所以质量增加了，这部分铁的化学能没有转化为电能，所以有2.8g-2.4g=0.4g的质量差，设有xmol铁直接参与置换反应，
Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺△m
      1mol               8
       x                0.4
计算得x=0.05mol，即直接发生置换反应的铁为0.05mol，参与原电池反应的铁也是0.05mol，所以该装置消耗化学能有50%转化为电能；
故答案为：50%；
（5）含有盐桥的原电池中，电极材料与相应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以硫酸铜溶液应该倒入右侧，故答案为：右侧．