一道高一化学题

甲:于铝条与NaOH反应溶液质量增加由Al2O3溶解于NaOHAl溶解于NaOH所造由于溶液增加12.6g于Al2O3量lO.2g所定铝发溶解
A1203溶解即溶液质量增加使溶液增加lO.2g
Al溶解使溶液质量增加12.6-10.2=2.4g
故甲溶液剩余NaOH量:1.5mol-0.3mol=1.2mol产NaAl02:0.1mol+0.2mol=0.3mol
乙:于铝条与H2SO4反应溶液质量增加由Al2O3溶解于H2SO4Al溶解于H2SO4所造由于溶液增加25.2g于铝条质量25.8g所定铝发溶解
Al溶解产氢气物质量:(25.8-25.2)÷2=0.3mol
Al2O3溶解即溶液质量增加其质量:25.2-4.8=20.4g
故乙溶液H2SO4剩余产Al2(SO4)3:0.1mol+0.2mol
=
0.3mol
若甲、乙混合充反应则:
6NaOH
+
Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓
1.2mol
0.2mol
0.4mol
Al2(SO4)3剩余
0.3-0.2=0.1mol
,剩余Al3+
0.2mol
:3AlO2-
+
Al3+
+
6H2O
=
4Al(OH)3↓
3mol
1mol
6mol
4mol
0.3mol
0.1mol
0.4mol

瑶琳仙洞形成的主要化学方程式是:
CO2+H2O+CaCO3
=Ca(HCO3)2
分析过程：在含有CO2的水中，CO2与H2O化合成碳酸（H2CO3），碳酸与不可溶性的固体石灰岩CaCO3发生化学反应，生成易溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2随流水而流失.从而使石灰岩得以受到侵蚀,发生化学溶蚀作用。形成石灰岩分布地区的溶洞、石林、石芽、石丛等喀斯特地貌。
钟乳石
石笋形成的主要化学方程式是:
Ca(HCO3)2
=
CaCO3↓+H2O+CO2↑
分析过程：含有碳酸氢钙Ca(HCO3)2的地下水沿着细小的孔隙和裂隙流入溶洞空间，随着溶洞内温度升高、压力降低，水中的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
达到过饱和,碳酸钙CaCO3便沉淀析出并使CO2逸出，形成钟乳石、石柱、石笋等化学沉积景观。

16O、17O、18O与1H、2H组成的水分子共有九个
1、(1H)2(16O) 18
2、(1H)2(17O) 19
3、(1H)2(18O) 20
4、(1H2H)(16O) 19
5、(1H2H)(17O) 20
6、(1H2H)(18O) 21
7、(2H)2(16O) 20
8、(2H)2(17O) 21
9、(2H)2(18O) 22
所以答案给出5种是不正确的，这个空填2和3都没问题。

23gNa是1摩尔。要想Na+与水分子个数比为1:10，就需要10摩尔水分子再加上与Na反应所消耗的水分子。而1摩尔Na需要与1摩尔水反应才能生成1摩尔Na+。那么就需要（10+1）摩尔水，即11摩尔水。1摩尔水是18g，11摩尔水的重量就是18g*11=198g。

1H1H16O质量数18
1H2H16O 19
2H2H16O 20
1H2H180 21
2H2H180 22
因为他问的应该是质量数不同的（这道原题应是这样的），以上的五种由质量数小到大排列，可任意改变原子的具体的搭配，但质量数的和只有18到22五种。