元素周期表中如何比较不同周期不同主族元素的非金属性？

在元素周期表中：
1、同一周期主族元素，从左向右，随原子序数增大，原子半径减小，非金属性增强（稀有气体除外）
2、同一主族元素，从上向下，随原子序数增大，原子半径增大，非金属性减弱
3、既不同一周期，又不同一主族的元素，一般不这样比较。
S的核电荷数=16，吸引电子能力强，且最外层电子数=6个，还差2个就达到稀有气体的稳定结构；而C的核电荷数=6，吸引电子能力弱，且最外层是4个电子，差4个才能达到稀有气体的稳定结构，所以S的非金属性比C强。

首先要熟悉元素周期表
纵向看，就是主族元素，规律想必大家都清楚
横向看，是同一周期元素，同一周期元素，非金属性由左到右依次增强
比如：铍，碳，氮，氧，氟（稀有气体例外）
钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯
你问的问题
如何根据元素周期表来判断不同主族元素的金属性和非金属性？
就可以根据横向规律来判断
还有个问题，就是相邻主族或者相邻周期的对角线元素，这个复杂些
可以根据电负性来判断：
比如：锂的金属性强于镁，钠的金属性强于钙
非金属性：氟强于氧，氧强于氯，氯强于氮，氮强于溴，溴强于碘，碘强于硫，硫强于磷，磷强于砷，砷强于硅
网上电负性表很多，一查就明白
18位元素中学要求掌握：
氟电负性4，非金属性最强；氧3.5，氯，3.16（老版的化学书上氯是3和2.8，现在变了，是3.16）
氮，3.04（原来是3）溴，2.9（原来是2.7），碘（原来是2.54），2.66，硫，2.58（原来是2.52，碳，2.5，磷2.2，砷，2.18，硅，1.9（硅已经有一定的金属性了）