非极性共价键和极性共价]键怎么分别？

1、非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。
存在于非金属单质中。某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。
2、极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键，又称为极性键。
所有的共价化合物分子中都存在极性键，离子化合物的原子团中也存在极性键。

非极性共价键是相同原子之间形成的共价键（如氢气），而极性共价键是不同原子之间形成的共价键（如二氧化碳），形成的原因是因为不同的原子对电子的吸引力不同，所以就形成了极性键（有电子对的偏向或偏离）。而极性分子和非极性分子之间是以这个分子的结构是否对称来区别的，比如甲烷的结构是对称的正四面体，所以它属于非极性分子^_^

极性键就是不同元素间形成的共价键。相同元素间的就是非极性键了。
对不对称是对于极性分子来说的。
判断是否为极性分子主要看核心原子是否存在孤对电子。
如NH4,画出它的电子式，就会发现有一对孤对电子没有与H成对，所以它是极性分子。

两种不同元素之间形成的键都是极性键
两种相同元素、结构对称之间形成的键都是非极性键

如N≡N形成的是非极性键
O=O形成的是非极性键
O=C=O形成的是极性键,但整个分子空间对称，整个分子不显极性