这个判断是有误的，首先不能证明有无氯离子。因为如果有氯离子，肯定没有银离子，有银离子肯定没有氯离子。仅凭加入氯化钡溶液就来判断原被测溶液中有无氯离子是不正确的，因为氯离子与钡离子不反应生成沉淀。所以判断有误。根据题意可以得到的判断结论为：溶液中可能含有银离子或硫酸根离子、亚硫酸根离子，至少有期中之一，银离子也不能与大量的硫酸根离子共存。二楼的判断少考虑了亚硫酸钡也不溶于稀硝酸，是因为亚硫酸钡被氧化为硫酸钡了。至于用什么来检测是否含有银离子，用可以将原被测溶液用硫酸酸化，然后滴加氯化钠溶液即可，有白色沉淀生成就说明有氯离子存在，反之则没有。
题错了，应该是：“在一未知溶液中，加入氯化钡溶液若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原被测溶液中含硫酸根离子或亚硫酸根离子或银离子。”
是（亚）硫酸根离子不是而不是氯离子。
至于这个问题：用什么来检测是否含有银离子？
其实加盐酸就好了，干嘛要用个氯化钡嘛！
主要是要用到氯离子，干嘛还需引入杂质钡离子影响判断呢？你说是不是。
检验氯离子用银离子，检验硫酸根用酸化后的钡离子，检验氢离子用中度活泼金属铁铝这些，然后检验生成气体是不是氢气。
一看就知道原溶液中不含氯离子因为加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，如果有就不可能反应。因为原溶液不含录离子假如有银离子就一定能和带有CO3根和cl酸根的化合物反应，因为化合物中的某些离子《除了CO3和Cl》可能与原溶液的某些离子形成沉淀最好用酸H2CO3不稳定所以只有用HCl因为除了Cl以外H不会和原溶液形成沉淀，所以可以用氯酸。希望你能懂 。。。。如果这道题是错的是这样的话《原被测溶液中含硫酸根离子或银离子。”》答案也一样
Cl- 是AgNO3+稀硝酸 现象有白色沉淀不溶于稀硝酸。
但必须排除SO42- SO32-干扰
SO42- 是稀HCl无沉淀+BaCl2溶液有白色沉淀（不可颠倒）
H+，用指示剂就可以了石蕊试液
你提的问题有问题：“在一未知溶液中，加入氯化钡溶液若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，”仅限初中化学的话含有“SO42-”或者“Ag+”用我上面检验硫酸根的方法即可
如果有Ag+，加HCl溶液就有沉淀了
氯离子用银离子来检验，产生不融于硝酸的白色沉淀。
硫酸根离子用钡离子，钙离子，产生不融于硝酸的白色沉淀。
氢离子可以用酸碱指示剂来检验。
氯离子:加硝酸银
硫酸根离子:加氢氧化钡
氢离子:紫色石蕊试液,变红则有氢离子
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