做一简单计算，设定容器内NO2(g)浓度为A，N2O4(g)浓度为B，首先根据题意温度不变，则平衡常数K=B/A^2，B=KA^2，而NO2(g)百分含量的计算式为A/（A+B），把B=KA^2带入A/（A+B）化简得到1/（1+KA），即百分含量随A增大而减小，再看题所给两种情况，都会使NO2(g)浓度增加，即A增加，因此百分含量会减小
平衡后加入NO2压强变大，此反应正反向为压强减小反应，根据勒夏特列原理，平衡右移，故NO2 变小；若加入N2O4,压强同样变大，同理，NO2变小。
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