ph值=5的HCL和NH4CL，电离程度哪个大?为什么？

2025-03-23 04:12:25

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回答1：

HCL是强电解质，抑制水的电离
ph值=5的HCL是完全电离，它电离出的氢离子抑制了水的电离，氢离子全是由HCl电离出来的，根据水和稀溶液的离子积=10的-14次方，c（H+）*c（OH-）=-14次方，c（H+）=10的-5次方，c（OH-）=10的-9次方.这是水真正电离的部分 c（H+)=C(OH-)=10的-9次方

NH4CL是弱电解质，促进水的电离
ph值=5的NH4CL中，NH4+ + H2O = H+ + NH3·H2O C(H+)=10的-5次方,氢离子全部来自水解，浓度就是水电离出的氢离子浓度，所以NH4CL的大。

回答2：

你说的是水吗？
NH4Cl大，因为NH4+可以促进水的电离，H+可以抑制水的电离。

回答3：

后者大，前者是抑制，后者是促进的

回答4：

后者水解

NH4+ +H2O ==NH3.H2O +H+