对于弱电解质的电离，要明白电离程度很弱很弱，所以在溶液当中还是绝大多数以H2S分子的形式存在。和SO2反应，从概率上来说肯定是和H2S反应时主要的。次要的可以不考虑，否则在研究平衡时很容易卡壳。
所以，同理，D选项中加入硫酸铜，可以考虑成H2S+CuSO4=CuS(沉淀）+H2SO4，所以由方程来看，H+浓度时增大的，硫酸根是外加的，所以相对原溶液也可以看成是增大。铜离子、S2-、HS-减小
选C 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误
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