a、c最高化合价都为+2价，应位于周期表第ⅡA族，由原子半径大小可知a为Be，c为Mg，b、e元素最低化合价为-2价，为O元素，e最高正价为+6价，应为S元素，d 的最高正价为+3价，结合与c的原子半径关系可知应为Al元素，
A．b和e所形成的化合物如为二氧化硫，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，如为三氧化硫，则不褪色，故A错误；
B．金属性Be＜Mg，Mg与稀硫酸反应较快，故B错误；
C．d为Al，对应的氧化物既可与酸反应，也可与碱反应，为两性氧化物，故C正确；
D．这些元素应位于周期表中第二、第三周期，故D错误．
故选C．
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