（1）①SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O═H2SO4．
故答案为：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O═H2SO4；
②酸雨可导致的危害有：可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长．故答案为：ABD．
③为了减少酸雨的形成，我们可以采取的措施是减少化石燃料的燃烧等，对燃料中的硫化物进行脱硫处理，对废气中的氮的氧化物用碱液吸收，避免排放到空气中污染大气；
故答案为：脱硫，碱液；
（2）①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积，连接装置接口顺序为：c→d→b→a→e；
故答案为：c→d→b→a；
②装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，说明点的那只全部反应，应停止通气，否则二氧化硫吸收不完全，造成误差；
故答案为：蓝色恰好变成无色；
③二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显，氢氧化钠虽能吸收二氧化硫其他单无明显现象，溴水可以吸收二氧化硫棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但实验现象无明显现象；
故答案为：A、C；
④写出方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
由条件知n（SO2）=n（I2）=0.05 mol/L×0.02 L=0.001 mol，即22.4 mL，
所以工业原料气总体积为 297.6 mL+22.4 mL=320 mL，
其中SO2的质量为 0.001 mol×64 g/mol=0.064 g，
故SO2的含量为=200 mg/L＞0.02 mg/L，
所以SO2含量严重超标；
答：写出方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
由条件知n（SO2）=n（I2）=0.05 mol/L×0.02 L=0.001 mol，即22.4 mL，
∴工业原料气总体积为 297.6 mL+22.4 mL=320 mL，
其中SO2的质量为 0.001 mol×64 g/mol=0.064 g，
故SO2的含量为=200 mg/L＞0.02 mg/L，
所以SO2含量严重超标；
