A．SO2的价层电子对个数=2+
（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO2的价层电子对个数=2+1 2
（4-2×2）=2，该分子是直线形结构，故A错误；1 2
B、水分子中价电子数=2+
（6-2×1）=4，水分子中含有2个孤电子对，所以氧原子采取sp3 杂化，氨气中价层电子对个数=3+1 2
（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp3杂化，故B正确；1 2
C、CO2是分子晶体，CO2的熔化与C=O键能没有关系，其熔化只需要克服范德华力（分子间作用力），SiO2是原子晶体，其熔化要破坏Si-O共价键，共价键的强度远远大于范德华力，所以SiO2的熔点比CO2高，故C错误；
D、晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故D错误；
故选：B．
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