| A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na + ）+c（H + ）=c（CH 3 COO）+c（OH），然后根据题干c（Na + ）＞c（CH 3 COOH），推出醋酸的电离大于CH 3 COO的水解，从而得出c（H + ）＞c（OH），所以A错． B、同样需要书写电荷守恒式：C（Na + ）+c（H + ）=c（HRO 3 - ）+2c（RO 3 2- ）+c（OH），溶液呈中性，说明c（H + ）=c（OH），从而推出C（Na + ）=c（HRO 3 - ）+2c（RO 3 2- ），所以B正确． C、Na 2 SO 3 溶液中，因亚硫酸根离子的水解，导致离子一个变俩，所以离子总数最多．所以C错． D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均对水的电离起到抑制作用，并且抑制程度相同，所以③=②，D错． 故选：B |
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