SO3中，S元素采取sp2杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。
根据 VSEPR理论模型，SO3分子为AX3通式，中心原子无孤对电子，则其分子结构为平面三角形，则杂化类型为sp²，键角为120°。有一套4中心6电子p-p大π键
SO3中有未杂化的p轨道，所以d轨道不参与共轭，而SO4²-中S原子取sp³杂化形成正四面体σ键骨架，所以氧的p轨道和中心原子的d轨道共轭形成大π键
从基态到激发态的电子变化你看图解就明白了，要注意自旋的区别
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