高中化学:一道有关离子积的选择题。这块儿感觉都不怎么会，麻烦每个选项从图像上怎么看出的说细一点辛苦

选B.
首先明白kw这个值不随曲线变化，只要是恒温的水溶液，kw的不随水的体积或溶液浓度变化而变化。
也就是说kw只与温度有关，而此题明确表示“某温度”，所以温度不变，kw不变。

之后再说其他三个错误选项。。
首先A D我一块说。
盐酸即氯化氢水溶液中，HCl是强电解质(这你应该知道)，完全电离。要想让其PH等于2只需加0.01mol的HCl就可以了，这里我默认还未稀释时水的体积为1，(至于咋算比较麻烦我就不发了，课本上应该有吧。。没有再追问我)
而醋酸水溶液(即CH3COOH)，醋酸分子是弱电解质(这个要注意啊)，它在溶液中不完全电离，所以要想凑齐PH为2，即想要电离出的H离子为0.01mol，加的醋酸必须要远远多于0.01mol，这样醋酸在溶液中才能达到PH等于2的程度。(因为醋酸电离的氢离子少嘛，所以我们多加些醋酸分子让它量多，电离的也就多了)
所以D明显错误喽，要想PH相同(即电离的氢离子相同)，醋酸的浓度当然要大于盐酸浓度，这样它才能电离出于强电解质HCl一样的氢离子。
而A其实也很好理解了

首先盐酸的氢离子不可能再多了，因为它全部电离了，所以如果加水，它的曲线变化相对醋酸会陡一些。
然后再说醋酸，它在水中不完全电离，但也是有限度的。这里直接和你说每单位水体积里76个醋酸分子只电离一个分子。
你如果加水，水的体积变大，单位水里的醋酸分子就会电离的更多(因为单位水体积也变大了)但加水稀释所带来的PH加大无法抑制，但是醋酸分子在加水稀释中继续电离出氢离子，导致PH增大的过程变慢(即题中的曲线变的平缓。)
所以A项错误，较陡的曲线才是HCl。
至于C。。。。。。。。这个很容易吧。。。。。。。
都是HCl溶液，HCl在水中的量相等，那就看水的体积，而越往右水加的越多。。。水越多导电性越差。。。。所以相同溶质的水多的C自然导电性要差，而b由于水少自然导电性好。。。
另外小兄弟你们用的什么版的课本？
回答自七点十一分 谁复制粘贴谁弱智.....

这题应该选B。A项，pH相同的盐酸和醋酸同时进行稀释，由于醋酸是部分电离，稀释会使电离程度增加，所以曲线变化更慢。因此Ⅱ是醋酸pH变化曲线。B项，水的离子积只与温度有关，所以a和c的离孑积相同。C项，b点离子浓度要大于c点，所以b点的导电性更强。D项，它们的氢离子浓度相同，而醋酸是部分电离，所以醋酸的物质的量浓度更大。

选择B。水的离子积常数，只跟温度有关，题目中，温度已经确定不变，所以Kw保持不变。
A pH变化小的是醋酸溶液，醋酸是弱电解质，越稀释越电离。C溶液导电性取决于离子浓度，b点离子浓度高于c，导电性b＞c。D 醋酸浓度肯定高于盐酸，醋酸是部分电离。

我咋感觉前两项都对！

A是正确的