原电池方程式书写有什么规律

电极反应方程式的书写：
　　负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为koh，负极甲烷失8个电子生成co2和h2o，但co2不能与oh-共存，要进一步反应生成碳酸根。
　　正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为hcl，正极h+得电子生成h2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的o2得电子。如果电解液呈酸性，o2+4e-+4h+==2h2o；如果电解液呈中性或碱性，o2+4e-+2h2o==4oh-。
　　特殊情况:mg-al-naoh，al作负极。负极：al-3e-+4oh-==alo2-+2h2o；正极：2h2o+2e-==h2↑+2oh-
　　cu-al-hno3，cu作负极。
　　注意：fe作负极时，氧化产物是fe2+而不可能是fe3+；肼（n2h4）和nh3的电池反应产物是h2o和n2
　　无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
　　ph变化规律
　　电极周围：消耗oh-(h+)，则电极周围溶液的ph减小（增大）；反应生成oh-(h+)，则电极周围溶液的ph增大（减小）。
　　溶液：若总反应的结果是消耗oh-(h+)，则溶液的ph减小（增大）；若总反应的结果是生成oh-(h+)，则溶液的ph增大（减小）；若总反应消耗和生成oh-(h+)的物质的量相等，则溶液的ph由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则ph增大，溶液呈酸性则ph减小，溶液呈中性则ph不变。