碱金属元素的物理性质变化规律

　1．原子结构：
　　（1）相似性：最外层均为1个电子
　　（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大
　　2．元素性质：
　　（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价
　　（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强
　　3．单质性质：
　　（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
　　（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
　　由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
　　4．化合物性质：
　　（1）相似性：氢氧化物都是强碱
　　（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强
碱金属中的一般和特殊之处
1．Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
2．碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3
<
ρ(Na)=0.971e／cm3。
3．酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03
<
Na2C03。
4．氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2
、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。
5．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓＋H2↑+Na2S04