高一氧化还原反应问题

一、

1.错误（Au）

2.错误（2与4：得失电子个数与离子个数有关，所以不能说得失电子数越大氧化
或还原性越强）

3.正确（有最高价元素则其强烈需要电子则氧化性强）

4.错误（同2）

5.正确（）

6.错误（氧化剂得电子）

7.正确（这个没什么解释的）

8.正确（都是）

9.正确（书上有注解转移或偏向都说成转移）

10.错误（氧化还原反应本质为电子转移，表现出来就是化合价升降）

11.正确（例：偏铝酸根离子AlO2-）

二、

12.水什么都不做（歧化反应，过氧化钠里氧元素一半被氧化一半被还原）

13.下列变换需要加入还原剂才能实现的是
NaSO3--SO2（需要加入还原剂，S由+6→+4）
HCl---Cl2
H2SO4---SO2（需要加入还原剂，S由+6→+4）
SO2---H2S（需要加入还原剂，S由+4→-2）

14.正确，它可以自身氧化还原，例：Cl2+H2O===HCl+HClO

15.氢化钙可做生氢剂：CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2 下列说法错误的是 A.
A.CaH2既是氧化剂，又是还原剂（错误，CaH2为还原剂，水为氧化剂）
B.H2既是氧化产物，又是还原产物
c.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D.氧化产物与还原产物的质量比是1：1

16.根据硫元素的判断，正确的是：B.
A.H2S只有氧化性
B.S既有氧化性，又有还原性（可以失电子至+4、+6价，可以得电子至-2价）
C.So2只有氧化性
D.H2SO4既有氧化性又有还原性

17.下列离子中氧化性最强的是：A.
A.Ag+（金属元素单质还原性越强，则其对应离子氧化性越弱，金属元素单质还原性查看金属活动顺序表）
B.Mg2+
C.H+
D.Cu2+

18.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A.
A.PCl3---PCl5（P由+3→+5）
B.MnO2—Mn2+
C.SO2—SO32-（硫酸根离子）
D.Fe—Fe2O3

19.下面对的是 B.D.
A.H+的氧化性比Cu2+强
B.H2O既可作氧化剂也可作还原剂（H得电子时水做氧化剂，O失电子是水做还原性）
C.Co2既有氧化性又有还原性（错误，二氧化碳中C为最高价）
D.Fe只能作还原剂（正确）

20.下列物质中，可与Na2CO3.K2SO4.AgNO3归属同一类的是
A.CaCO3 B.食盐水 C.BaCl2 D.Na2SO4
答案是A.D C为什么不对呢？不都是盐么
A.D的酸根与题目所给酸根均为含氧酸根，C不是。

最后还有个问题，氧化性的强弱和还原性的强弱怎么看出来
元素周期表：由上至下还原性渐强，由下至上氧化性渐强。
金属单质还原性越强，则其对应离子氧化性越弱。
金属单质还原性可参照金属活动顺序表。

你还总算打完啦，天啊！题还真不少，看在你很诚恳的份上，就帮你这个忙吧，应该不会有什么错误啦，我高考化学可是满分呢！
1.错。比如说同素异形体间的转化就是一个反例，氧气转化为臭氧。
2.错。判断氧化还原行强弱只能看得失电子的难易程度，而不是得失多少，比如说铜和稀浓硝酸的反应。
3.错。
现在有点事，回来继续哈！

错错错错对
错对对对错
错

12 什么都不做
13 H2SO4---SO2 SO2---H2S
14 对的 溶于水后自身歧化
15 A 楼上胡扯，氢化钙提供的氢原子只占氢气的氢原子一半
16 B 楼上继续胡扯吧，你让S2-继续降价？！
17 Ag+
18 AD

这位同学，以上问题全部是来自于基础知识，如果这些做不出来，那么应该回去好好的把课本，把相关基础知识弄通，然后再解题，光靠大家帮忙解决这些题还是不能巩固你的基础的。

某高中化学老师