0.01mol⼀L(PH7.0)的磷酸盐缓冲液怎么配制？

配制1l
0.01mol/l
ph7.0的磷酸盐缓冲溶液:
缓冲溶液ph计算公式：
^^^^^^^^^^^^^^^c(h2po4^-)
ph=pka2-lg----------
^^^^^^^^^^^^^^^c(hpo4^2-)
把ph=7.0和pka2=7.2代入，得c(h2po4^-)=1.585*c(hpo4^2-)
磷酸盐浓度为0.01mol/l，就是c(h2po4^-)+c(hpo4^2-)=0.01
这样可解出缓冲溶液中两种离子的浓度。
c(hpo4^2-)
=
0.0039
mol/l;
c(h2po4-)
=0.0061
mol/l
计算：
n(p)
=
0.01*1
=0.01
mol
m(nah2po4)
=
0.01*120
=1.2g
nah2po4
+
naoh
=
na2hpo4
+
h2o
m(naoh)
=
0.0039*1*40
=
0.156g
称取无水nah2po4
1.2克，
naoh
0.156克，加水溶解，再稀释至1
l即可。

先配成0.2mol/L的PB，再用蒸馏水稀释20倍。
61ml0.2mol/L的Na2HPO4加上39ml0.2mol/L的NaH2PO4就成为PH7.0的0.2mol/LPB。

不知道