高锰酸根离子与酸性溶液中的氯离子为什么不能共存？（说明原因）

如果你学过电极电位，查查就知道了，酸性情况下，高锰酸根还原为锰离子大约是+1.5V左右，碱性变为锰酸钾约为+0.5V，氯离子变成氯气的电位在中性和酸性情况下大约是+1.36V，碱性由于形成次氯酸根，约为+0.9V。电位越高一般意味着氧化性越强。
大多数物质在酸性电位都比碱性高，但变化幅度不同，一般来说氧化还原中失去氧原子多的化合物受酸碱影响明显，随着ph增大电位迅速降低，你所列举的两种离子，氯离子和高锰酸根酸性情况下由于后者电位高，因此不能共存，而在碱性情况下可以共存，因为后者电位比氯离子任何一种氧化电位都低，实际上，强碱溶液中，氯气很容易氧化低价锰化合物形成高锰酸。
通俗说，酸性情况下，高锰酸根氧化性较强，碱性情况下，氯气和次氯酸的氧化性较强。

因为酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性,能将氯离子氧化为氯气.

MnO4-+Cl-+H+----Cl2+Mn2+ +H2O

就是反应中必须要有氢离子参加，而酸刚好提供了这一条件
物质的氧化性的强弱与所处的环境有关，高锰酸根离子只有在酸性的环境下才有强氧化性的，所以高锰酸钾能常用的都是酸性的高锰酸钾

在酸性条件下高锰酸根的氧化性很强，能够氧化氯离子生成氯气，本身被还原成二价锰离子。

高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可以氧化氯离子