（1）①若以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，如果用双氧水制氧气就不需要加热，因此装置的连接顺序是：ADE；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集干燥的氧气用向上排空气法；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（2）①氢气与硫酸不反应，因此可以用浓硫酸干燥；
②锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③若仪器D2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g，因此生成水的质量是1.8g，根据质量守恒定律可知：水中氧元素的质量=氧化铜中氧元素的质量，水中氧元素的质量是1.8g×100%=1.6g，则氧化铜的质量是1.6÷×100%=8g，然后求氧化铜样品的纯度=×100%=80%；若不连接D1，生成的氢气中混有的水蒸气，会导致结果偏大；④氢气还原氧化铜生成铜和水，所以C中固体质量的减少就是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，据此可计算氧化铜的纯度，此法计算比较准确；
故答案为：（1）①ADE；②2H2O22H2O+O2↑；
（2）①干燥氢气；
②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
③80%；偏大；
④测量反应前后C装置玻璃管中固体质量减少．
