依据分析可知：A为氢，B为碳，C为氧，D为铝，E为硫，
（1）元素C为氧，O在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）H、C、O、Al、S五种元素中的三种组成的物质有：H2SO4、H2SO3、H2CO3、Al2（SO4）3，易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是Al2（SO4）3，H2SO4、H2SO3、H2CO3由于电离出氢离子，故抑制水的电离，pH=a的Al2（SO4）3溶液中水电离出的H+浓度为：10-a，pH=a的H2SO4溶液中水电离出的H+为：=10a-14，故两者之比为：=1014-2a，故答案为：Al2（SO4）3；H2SO4；1014-2a；
（3）甲是Al元素最高价含氧酸的钠盐，即偏铝酸钠，乙是S元素最高价氧化物的水化物，即硫酸，偏铝酸钠与硫酸能发生反应，且硫酸的用量不同，反应的产物不同，向偏铝酸钠溶液中缓慢滴加过量的硫酸溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）由C、S形成的液态化合物CS2类似于CO2，故其电子式为：
，0.2molCS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物：二氧化碳与二氧化硫，298K时放出热量215kJ，故1mol完全反应放出热量为=1075kJ，故热化学反应方程式为：CS2（l）+3 O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075 kJ?mol-1，故答案为：；CS2（l）+3 O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）；△H=-1075 kJ?mol-1．
