因为H2A的第一步电离是完全的，故HA-只能电离不能水解。故A不对。
（3）中HCl与NaHA要反应，反应后的溶质为：NaCl、H2A和NaHA，且浓度比为1:1:1,故由元素守恒可得：C(HA-)+C(A2-)=2C(Na+),故B错误
（4）中NaOH与NaHA恰好完全反应生成Na2A，在溶液中发生下列两个反应：
A2-+H2O=(可逆)HA-+OH-
H2O=(可逆)H+ +OH-,由上述两式可得C(OH-)=C(HA-)+C(H+ ),故C正确
（1）中C(HA-)《0.01mol/L，(2)《0.01mol/L（比（1）小，因为（1）电离出的H+抑制了第二步的电离），(3)C(HA-)》0.01mol/L(4)远远小于0.01mol/L，因为水解程度很小，故应该为
(3)》（1）》(2)》(4)
A、H2A是强酸，所以HA-不水解
B、电荷守恒少了H+
C、反应后为Na2A，有质子守恒，是对的。
D、3〉1〉2〉4
3中的HA-大约是1的2倍。
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