用18mol⼀L 浓硫酸配制100ml 3.0mol⼀L 稀硫酸的实验． 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是______mL（

（1）设需要浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL，故答案为：16.7；
（2）取量筒的体积应稍大于或大于量取溶液的体积，量取16.7mL浓硫酸应选50mL的量筒；配制100mL的溶液应选100mL的容量瓶，故选②③；
（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以所选的仪器还有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（4）操作中的两处明显错误：①未洗涤玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低；
②定容后未摇匀，否则会造成试剂瓶中的溶液浓度不同；
故答案为：未洗涤玻璃棒；定容后未摇匀；
（5）①浓硫酸有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，会造成浓硫酸的浓度偏小，导致配制溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
②用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒的刻度，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
③配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的体积也不影响溶质的物质的量，故无影响，故答案为：无影响；
④在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．