13问答网 > 某工厂用FeCl 3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl 3 +Cu═2FeCl 2 +CuCl 2

某工厂用FeCl 3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl 3 +Cu═2FeCl 2 +CuCl 2

2025-04-02 04:12:58

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回答1：

A、废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe³⁺ ，结合反应2FeCl₃ +Cu═2FeCl₂ +CuCl₂ 可知，原废液一定含有Fe²⁺ 、Fe³⁺ 、Cu²⁺ 、Clˉ，故A正确；
B、由方程式2FeCl₃ +Cu═2FeCl₂ +CuCl₂ 可知，原废液中c（Fe²⁺ ）=2c（Cu²⁺ ），故B正确；
C、废液加入足量的AgNO₃ 溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀为AgCl，故n（AgCl）=

8.61g

143.5g/mol

=0.06mol，废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，物质的量为

0.256g

64g/mol

=0.004mol，令10mL废液中Fe³⁺ 为nmol，则：
2FeCl₃ +Cu═2FeCl₂ +CuCl
2 1
nmol 0.004
故n=0.008mol，所以原废液中c（Fe ³⁺ ）=

0.008mol

0.1L

=0.8mol/L，
由方程式2FeCl₃ +Cu═2FeCl₂ +CuCl₂ 可知，原废液中c（Fe²⁺ ）=2c（Cu²⁺ ），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe ³⁺ ）+2c（Fe²⁺ ）+2c（Cu²⁺ ）=c（Clˉ），原废液中c（Clˉ）=

0.06mol

0.01L

=6mol/L，故3×0.8+2c（Fe²⁺ ）+2×

c（Fe²⁺ ）=

0.06mol

0.01L

，解得c（Fe²⁺ ）=1.2mol/L，故原废液中c（Fe²⁺ ）：c（Fe ³⁺ ）=0.8mol/L：1.2mol/L=2：3，故C错误；
D、由C中分析可知，c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe²⁺ ）=1.2mol/L，故D正确；
故选C．