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向弱电解质溶液中加入水稀释时水中氢离子为何不能使氢离子浓度增大？

2025-03-04 05:34:32

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回答1：

若在弱酸溶液中加水稀释，可以促使弱酸的电离，电离出的H^+的数目可增多，但由于稀释，浓度会减小。
c=n/V，其中溶液体积V是实际增加计，H^+物质的量的增加只是按电离度计电离出的少部分。所以浓度是减少的。

回答2：

水中既有氢离子，也有氢氧根离子，而且其离子积是固定的，为1×10（-14）
向弱电解质溶液中加水稀释，如果弱电解质本来就是水解后显酸性，一是同离子效应会是水解平衡向氢离子减少方向移动，二是水中的氢氧根离子结合水解后的氢离子，使得平衡向右移动，不论怎样，水中的氢离子和氢氧根离子浓度都很小（10^-7），所以影响不会明显。