杂质不参与反应，那么生成物只有FeCl2和氢气。
样品的质量+盐酸的质量-最终溶液的质量即为生成的氢气的质量，即8.7+50-58.4=0.3g
由Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，每个铁可以生成1个H2。
那么根据他们的原子量，可知原来的纯铁质量为0.3*(56/2)=8.4g
所以铁的质量分数为8.4/8.7=96.6%
1)50+8.7-58.4=0.3
2)Fe+2HCl=H2+FeCl2
56 2
X 0.3
56/X=2/0.3
得x=8.4
8.4/8.7=96%
（1）根据方程式可以知道 有生成H2跑掉 所以还H2的质量为50+8.7-58.4=0.3g
（2）根据方程式可以知道Fe-H2=1:1 所以反应的Fe有8.4g 所以M=8.4/8.7=96.6%
(1) 50+8.7-58.4=0.3g
(2)0.3*56/2/8.7*100%=96.55%
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