化学方程式 配平问题

用离子的角度去想。
我想你的方程式应该是HNO3+Cu---->Cu(NO3)2+NO2↑+H2O吧

你就想：由于硝酸的氧化性极强，主要是N5+离子起了主要的氧化作用，而H+离子在此过程中没有把Cu氧化，自己还是+1价。你这应该是浓硝酸吧，生成了NO2。你看NO2中的氮是+4价，说明+5价氮只夺了铜1个电子，要想把Cu氧化成+2价，每个Cu需要2个N5+来氧化，你再想，一个HNO3生成了NO2后还剩H+和O2-这两个离子，那么每个Cu要两个HNO3，也就是说生成Cu2+的代价是，“生成”2个H+、2个O2-、2个NO2，要想结合一个Cu2+，需要2个(NO3)-,这两个(NO3)-正好附带着2个H+,正好与2个H+、2个O2-结合成2H2O

把Cu氧化用了2个HNO3，结合又用了2个HNO3

所以方程式就是:
4HNO3+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

用公式计算的方法比较容易配平。
HNO3+Cu---->Cu(NO3)2+NO2↑+H2O的反应：设生成物Cu(NO3)2的个数是X，NO2的个数是Y，那么根据原子数守恒，反应物Cu个数也是X,HNO3的个数是2X+Y（根据N的个数守恒得出），生成物H2O的个数就是1/2（2X+Y）（根据H的个数守恒得出）。
即 HNO3 + Cu ----> Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O
2X+Y X X Y 1/2（2X+Y）
根据上式平衡关系，因为反应先后O原子的数目也是相同的，所以可以列出等式：3（2X+Y）=6X+2Y+1/2（2X+Y）,解方程得Y=2X，带入平衡式中
即 HNO3 + Cu ----> Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O
4X X X 2X 2X
将X约去，系数填到各物质前就平了，即4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
另一个跟这个一样，给你做练习吧！
配平系数的位置实在是对不齐了，凑合着看吧！

一般都用化合价升降法来配平氧化还原反应方程式，在这个反应中，S由H2SO4的+6价变为SO2中的+4价，降低了2，C由0价变为+4价，升高了4，取最小公倍数4，所以硫前面乘2，碳前面乘1，2H2SO4(浓）+C→C02↑+2H2O+2SO2↑
4HNO3(浓)+Cu---->Cu(NO3)2+3NO2↑+2H2O同理可以得到。

化学反应前后元素种类不变，所以，

我想你的方程式应该是4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O

1、这个貌似只能去试，最后配出来是
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2、2H2SO4+C=C02↑+2H2O+2SO2↑

因为是浓硝酸所以硝酸非常足，反应时靠近铜的硝酸化合价下降一价生成NO2，若生成NO，就会和溶液中的硝酸反应生成中间价的NO2。这是因为硝酸浓度高，生成的NO来不及溢出就和溶液中的硝酸接触。
然后通过分析各元素化合价的升降，结合系数使反应中化合价总的升降为0。再通过化学反应不改变元素种类和数量配平方程。