小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器

1)根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数。

2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

第一次
第二次
第三次

连续加入盐酸的体积(ml)
10
10
10

生成氢气的质量(g)
0.08
0.08
0.04

(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气0.20g(0.08+0.08+0.04)g。

(4)求出该合金中铜的质量分数。
解：设该Cu-Zn合金中Zn的质量为x
Zn+2HCl==ZnCl2+H2^
65 2
x 0.20g

65/2 =xg/0.20g
x=6.50g
Cu-Zn合金中Cu的质量为
10g-6.50g=3.50g
所以该合金中Cu的质量分数=3.50g/10g=35%

(1)Cu-Zn,因为锌会与酸反应,而铜不会.
(2)没看到题目.因为第三次酸过量(同体积生成的氢气没有原来那么多)
(3)0.08*2+0.04=0.2克
(4)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Xg 0.2g
65g 2g
可得X=6.5克
所以铜有3.5克.
质量分数为35%