feso4加热为什么不可能生成氧气

　　因为氧气很活泼，很容易和亚铁离子，及硫离子发生反应。
　　硫酸亚铁加热后分解生成二氧化硫、三氧化硫和三氧化二铁。
　　反应方程式为：2FeSO4==Fe2O3+SO3+SO2（条件是加热）
　　硫酸亚铁 分子式 FeSO4•7H₂O 一种无机化合物，无水硫酸亚铁是白色粉末，溶于水，水溶液为浅绿色，常见其七水合物（绿矾）。主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。硫酸亚铁对水体可造成污染，对人体呼吸系统及消化系统有刺激性，过量服用可导致生命危险。
　　物理性质
　　外观与性状:浅蓝绿色单斜晶体;
　　熔点(℃):64(失去3个结晶水);
　　相对密度(水=1):1.897(15℃);
　　分子式及分子量:FeSO4·7H2O(278.03)FeSO4(152);
　　溶解性:溶于水、甘油，不溶于乙醇。
　　化学性质

　　具有还原性。受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。10%水溶液对石蕊呈酸性(Ph值约3.7)。加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
　　作用及用途

　　硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等;硫酸亚铁
　　1、水处理
　　硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。
　　2、还原剂
　　大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。
　　3、药用
　　硫酸亚铁用于治疗缺铁性贫血症;也用于在食物中加铁，长期超量使用可能会引起腹痛、恶心等副作用。
　　医药上还可以作为局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。
　　4、着色剂
　　a、鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁。木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁。
　　b、硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。
　　c、木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。
　　5、农业
　　调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成(亦称铁肥)，可防治花木因缺铁而引起的黄化病。是喜酸性花木尤其铁树不可缺少的元素。农业上还可用作农药,能防治小麦黑穗病,苹果和梨的疤痂病、果树的腐烂病;也可用作肥料,能除去树干的青苔及地衣。
　　6、分析化学
　　硫酸亚铁可用作色谱分析试剂。
　　

利用沉淀陈化制取较纯的Fe(OH)2\r\n在大试管中加入3至5mLNaOH溶液并加热至沸腾。加热是为了尽量减少溶在NaOH溶液中的氧气,同时也为了提高溶液的温度,使生成的Fe(OH)2在较高温度下尽快陈化。然后用长滴管吸取1mL左右新制的FeSO4溶液,并将滴管插入NaOH溶液内部,慢慢(切记!!)将FeSO4溶液加入到NaOH溶液中,生成的Fe(OH)2沉淀为灰白色,而且可保持很长时间不改变颜色。