用0.1mol?L-1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.1mol?L-1Cl-、Br-、I-溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横

A、由Ksp（AgCl）=2ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，
转化为AgCl沉淀需要的c（Ag⁺）=

2×10?12

=1.4×10^-5mol/L，
转化为Ag₂CrO₄沉淀需要的c（Ag⁺）=

3	2×1.10×10?12

mol/L＞1.4×10^-5mol/L，
即AgCl先转化为沉淀，则滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，说明反应达到终点，故A正确；
B、用0.1mol?L^-1?AgNO₃溶液分别滴定20.00mL含Cl^-、Br^-、I^-浓度均为0.1mol?L^-1的溶液，依据溶度积常数分析，Ksp越小的先沉淀，pX为纵坐标[pX=-lg c（X），X=Cl^-、Br^-、I^-]，浓度越大PX越小，所以滴定终点剩余的氯离子浓度大于溴离子大于碘离子，曲线abc为I^-、Br^-、Cl^-的曲线，故B错误；
C、向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，银离子浓度相同，形成沉淀转化平衡，AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-，Ksp=

c(Cl?)

c(Br?)

=

2×10?10

5.4×10?13

，则

c(Br?)

c(Cl?)

=2.7×10^-3，故C正确；
D、当pX=13时，c（I^-）=10^-13mol/L，Ksp=8.3×10^-17，依据Ksp计算得到溶液中c（Ag⁺）=8.3×10^-4 mol/L，故D正确；
故选B．