离子反应方程式： Fe(NO3)3溶液和HI溶液混合 (1)HI不足___________

Fe(NO3)₃溶液和HI溶液混合的反应是一种还原剂与多种氧化剂反应。

还原剂与多种氧化剂反应时先强后弱，即还原剂先与强氧化剂量反应，只能还原剂与强氧化剂反应后，还原剂才能与弱氧化剂反应。

在酸性条件下，氧化性:NO3﹣＞Fe³﹢，在中性条件下，氧化性Fe³﹢＞NO3﹣。

因此，当HI过量，硝酸根离子、铁离子都被还原，所以反应的化学方程式为：Fe(NO3)₃+12HI=FeI₂↓+5I₂+3NO↑+6H₂O。

当HI少量时，倍分硝酸根离子和铁离子被还原，反应的化学方程式为:2Fe(NO3)₃+8HI=2Fe(NO3)₃+4I₂+2NO↑+4H₂O。

扩展资料：

离子反应方程式的书写

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；

“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：

1、单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl₂、Na₂O等不可以拆开写成Cl﹣、Na﹢、O²﹣。

2、易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO₃改写Na+、HCO₃-。

3、微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

4、固体与固体物质反应不写离子方程式。

5、HCl、HNO₃无论浓稀，均应改写成离子符号。

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。