在醋酸溶液中加入Mg，为什么会降低H+的

在醋酸溶液中加入镁粉，镁会与H离子发生反应即Mg+2H^+=Mg2^++H2↑,H离子被消耗所以电离平衡向正方向移动，醋酸根离子增多，溶液的导电能力增强，电离程度增大(原因是醋酸减少，溶液中被醋酸电离的H离子和醋酸根离子在水中含量少，所以这两个离子碰撞结合成醋酸的几率就越小，而电离程度是用电离的分子与总弱电解质分子的比值来衡量其大小的，所以虽然弱电解质分子浓度小，电离出离子比浓度大时电离的总量少，但比值却比浓度大时的大，所以浓度小时电离程度大)，麻烦给个赞，谢谢

钠与水反应生成氢氧化钠了,所以OH-浓度大于H+,
醋酸是酸可以与活泼金属反应生成氢气啊,氢离子被反应了,量肯定就减少了
NAHCO3+CH3COOH--->CH3COONA+H2O+CO2
醋酸电离出的氢离子参与反应生成水了,
根据勒夏特列原理,反应都能促使平衡发生移动,但是平衡移动的结果只能减弱这种改变而不能消除这种改变
比如NAHCO3+CH3COOH--->CH3COONA+H2O+CO2
醋酸电离出的H+被消耗了,能促使醋酸继续电离,但是也只能减弱氢离子的减小,而不能完全抵消,甚至比反应前还多,这是不可能的

镁和醋酸反应生成醋酸镁和氢气，所以氢离子浓度会变小，

Mg+2H+ =Mg2+ + H2↑