由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，
（1）由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar；零族元素最外层为稳定结构，故化学性质最不活泼的是Ar，
故答案为：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH碱性最强，故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大，故离子半径K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）K与水反应生成氢氧化钾与氢气，方程式为2K+2H2O═2KOH+H2↑，反应中转移电子数为2，标出电子转移的方向与数目为：，故答案为：
；
（5）H元素跟A元素形成化合物为NaBr，属于离子化合物，其电子式为，含有钠元素，焰色反应为黄色，故答案为：
；黄；
（6）Cl与Br同主族相邻，二者原子序数形成18，故答案为：18．
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