（1）o为Fe，原子核外电子数为26，基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）d为N，其氢化物为NH3，N原子价层电子对数=3+
=4、含有1对孤对电子，故NH3为三角锥型，N原子产生sp3杂化；5?1×3 2
k为S，在空气中燃烧生成SO2，S原子价层电子对数=2+
=3、含有1对孤对电子，SO2为V型结构，S原子采取sp2杂化，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，6?2×2 2
故答案为：三角锥型；sp3；V型；sp2；极性；
（3）序号“8”单质的熔点最高，第三周期8种元素单质熔点最高的为原子晶体Si，
故答案为：Si；
（4）j为Si，c为C，二者以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高，
故答案为：SiC；SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，C-Si键的键能大，因而SiC的熔沸点高．
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