为什么H3PO3酸性大于H3PO4而H2SO3酸性小于H2SO4

亚磷酸和磷酸的结构如图

至于为什么亚磷酸酸性大于磷酸这和高价酸性强的规律不符，所以应该是一个反例，至于为什么，个人觉得应该和羟基的d-p给电子效应有关，但是反例就是反例不好解释，就像亚磷酸的结构是这样的，但是到了亚砷酸结构又变了

要问为什么同样不好解释

至于硫酸和亚硫酸

这是因为硫酸有两个双键氧原子，吸电子能力强，使得连在S上的羟基也受到影响，氧原子和氢原子之间的电子云被双键氧原子吸引而使得电子云密度降低，氢氧键更容易断裂，表现为酸性更强

这和最高价氧化物的水化物有关，翻翻书嘛

H2SO4（硫酸）的酸性强
对于同种元素R的不同的含氧酸的酸性比较,可以用下面的方法,把酸写成(HO)nROm的形式,m越大的酸性越强,类似还可以得到
酸性 HNO3>HNO2 HClO4>HClO3>HClO2>HClO
m越大,氧越多,中心原子的电子云向氧偏离的越厉害,从而氢氧键的电子云通过传递向氧偏离得越厉害,从而更容易电离
H2SO4（硫酸）的酸性强
对于同种元素R的不同的含氧酸的酸性比较,可以用下面的方法,把酸写成(HO)nROm的形式,m越大的酸性越强,类似还可以得到
酸性 HNO3>HNO2 HClO4>HClO3>HClO2>HClO
m越大,氧越多,中心原子的电子云向氧偏离的越厉害,从而氢氧键的电子云通过传递向氧偏离得越厉害,从而更容易电离