分析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂；碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应后的溶质是氯化钙，溶剂是水；根据质量守恒定律可知：碳酸钙与稀盐酸的总质量等于生成的氯化钙和水和二氧化碳的总质量，由于二氧化碳气体在反应过程中不断排出殆尽，因此氯化钙溶液的质量小于碳酸钙与稀盐酸的质量总和。
故反应后的溶质是氯化钙，溶剂是水。
此题考查了溶液、溶质、溶剂的关系，还考查了质量守恒定律的应用等，基础性比较强，建议加强记忆知识点，并理解应用。
生成的二氧化碳是气体，基本上都从溶液里以气体形态逸出了，即使溶于水也是很小很小一部分，反应后主要溶质是氯化钙，如果是完全反应，二氧化碳一点都不溶解也是不太可能的，除非是加的盐酸过量了，有盐酸在溶液里二氧化碳就极难溶于水
所谓溶质，即是被溶解的物质。一般在气体溶解度不大的情况下，可认为气体都逸散在空气中。即忽略二氧化碳在水中的溶解（如果考试题目严谨的话，都会说忽略二氧化碳在水中的溶解，；不说的话，默认不考虑）。故而，溶质只考虑氯化钙。
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