为什么温度升高,溶解度减小？

气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为101
kpa，1
l水可以溶解气体的体积是：氨气为702
l，氢气为0.018
19
l，氧气为0.031
02
l。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。例如，在20℃时，氢气的压强是101
kpa，氢气在1
l水里的溶解度是0.018
19
l；同样在20℃，在2×101
kpa时，氢气在1
l水里的溶解度是0.018
19
l×2＝0.036
38
l。

如Ca(OH)2,Ca离子与两个水分子构成稳定基团,体积比较大；而OH根与一个水分子构成稳定基团体积较小.当温度升高时,Ca基团由于体积较大,稳定性较差,趋于分解,平衡被打破,重新与OH根结合形成稳定分子,溶液的离子程度降低,宏观上就表现为溶解度的降低.
气体的溶解度随温度升高而降的,是因为随著温度升高,水中气体分子获得的能量增加脱离水分子包围的的能力增强,所以溶解度降低.

因为大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等.有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说,它们的溶解度随着温度的升高而降低,例如Ca(OH)2等.