氢氟酸是强酸还是弱酸，为什么？

HF（氢氟酸）是弱酸，简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸。
但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性，这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生(HF)2（较多），(HF)3较少,而H2F2(就是(HF)2)是强酸存在电离：H2F2==H++HF2-，H3F3是更强的酸但是有存在很少所以就不讨论了。因此这导致纯的HF是已知质子化剂的第二强的，第一是用HSO3F稀释的SO2溶液,，可以质子化H2CO3成为[C(OH)3]+，（HSO3F,氟磺酸，也可以制取我们已知最强的酸HSO3F·SbF5（魔酸））。

[CCl4实验室](9)王牌弱酸——氢氟酸 - 1.[CCl4实验室]氢氟酸(Av57823783,P1)

hf是弱酸，简单的说是因为f对电子吸引力强（元素中最强的）。

很容易理解hf是弱酸的原因，这是因为f有强烈的对电子的吸引力这样导致f-上的电子云密度过大使得h上面相对带强烈的正电性而f上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的hf上的h难以受水分子的作用得到电离，而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱，从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引，因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。
另外你可能做了实验发现hf的酸性极强（我也做过），这是因为使用的氢氟酸的浓度过高于是hf分子以氢键缔合产生了如（hf)2和（hf)3(这个很少）的分子，浓度越大缔合程度越高，而（hf)2有如下电离：(hf)2=可逆=(h2f+)+f-(同水的自偶电离：2h2o=可逆=oh-+h3o+(水合氢离子））
因为h2f+具有极强的酸性使得氢氟酸的浓溶液具有极强的酸性以致相h[bf4],cf3cooh,hno3，hclo4等等这类强酸在氢氟酸的浓溶液中成了弱酸或碱了（如：2cf3cooh+(hf)2=可逆=2(cf3cooh2+)+2f-)
如果你还有什么问题的话你再来找我吧（不过我事情很多，但是还是会尽量帮你的！）。

低浓度的HF是弱酸，高浓度的HF算强酸。