下列方法中，不适合实验室制取氨气的是

1、氯化铵固体和熟石灰粉末混合加热
2NH4Cl + Ca(OH)2 =加热= CaCl2 + 2NH3气体 + 2H2O
复分解反应，强碱制弱碱，
固体反应，加热，都是为了促进NH3的挥发逸出

2、浓氨水和生石灰
NH3.H2O + CaO = NH3气体 + Ca(OH)2
利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca(OH)2，放出大量热，促进NH3.H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca(OH)2是强碱，也促进NH3.H2O的分解及NH3的挥发逸出。

3、浓氨水与NaOH固体混合
利用NaOH固体溶解于水的强烈放热，以及NaOH的强碱性，促使NH3.H2O的分解及NH3的逸出。
而B选项中,硝酸铵晶体受热易分解，会生成N2和H2O。5NH4NO3==(加热）4N2↑+9H2O+2HNO3 不会生成氨气，所以不行。

选d
a.氯化铵分解的话
试管底部分解，到了试管口，氯化氢和氨气又化合了（这两种物质超容易反应）
b.生石灰加浓氨水也可以制，何必用固体氢氧化钠，贵
c.与d相比，贵，而且液体之间的反应对氨气不太好（溶解什么的）一般都是固体之间的反应
d.1.熟石灰便宜
2.生成氯化钙后有少量的吸水效果，利于氨气出来
实验室制的话
经济条件要考虑
效果也要考虑

选B，硝酸铵晶体受热易分解，会生成N2和H2O。5NH4NO3==(加热）4N2↑+9H2O+2HNO3 不会生成氨气，所以不行。

B；硝酸铵晶体加热分解，得到的氨气不纯

选B 固体NaOH会与玻璃反应 猜测