高中化学有机物计算题

设生成CO2 X g
白色沉淀 为CaCO3
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
44 100
X 15
44/X=100/15 X=6.6g
那么

燃烧产物中水的质量=9.3-6.6=2.7g

6.6g CO2 中含有C元素 6.6*（12/44）=1.8g 也就是1.8/12=0.15mol
2.7g H2O 中含有H元素 2.7*（2/18）=0.3g 也就是0.3/1=0.3mol
原来物质为1.68/22.4=0.075mol 也就是说0.075Mol该物质含有0.15molC，0.3molH 那么该物质就是C2H4。 因为C2H4O和C2H4O2 常温下是液态的 所以只能是C2H4。

因为完全燃烧生成二氧化碳比生成的水蒸气少一体积
那么可以认为 得到了n mol CO2和 (n+1)mol H2O
因为是烃 所以设该物质为CnH(2n+2)
则 燃烧的方程式为 CnH(2n+2)+（1.5n+0.5)O2===n CO2+ (n+1)H2O
1 44n + 18n+18
0.1 39

得到1/0.1==(44n+18n+18)/39 n=6 则该物质为C6H14
该烃可能的结构简式 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

由碳酸钙知道二氧化碳共0.15MOL，既44*0.15=6.6克。水9.3-6.6=2.7克。2.水0.15摩尔。所以C2H2Ox由1.68L知为0.075摩尔。所以C2H4.