A、因溶液中只有四种离子，则由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），当c（CH3COO-）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH-），溶液显中性，故A正确；
B、若醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解可知，c（Na+）＞c（CH3COO-），则
c（CH3COO-）=c（Na+）时溶液显中性，则溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，故B错误；
C、若醋酸过量，反应后溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，并由化学式可知，
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D、若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质为醋酸钠，由醋酸根离子水解及水解显碱性可知c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），则不一定是碱过量，故D错误；
故选AC．
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