| A和B原子有相同的电子层数，则二者位于相同周期，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A应为C元素，C是该周期中原子半径最大的元素，应为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物C 2 B 2 ，则该化合物为Na 2 O 2 ，为黄色固体，则B为O元素，D为S元素，E与D相邻，且有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，则E为Cl元素， （1）由以上分析可知：C为Na元素，E为Cl元素，故答案为：Na；Cl； （2）AB 2 为CO 2 ，为共价化合物，电子式为 ，C 2 B为Na 2 O，为离子化合物，电子式为 ，故答案为： ； ； （3）CE为NaCl，用电子式表示形成过程为： ， 故答案为： ； （4）D、E的气态氢化物的分别为H 2 S、HCl，元素的非金属性越强，则对应的氢化物越稳定，则有HCl＞H 2 S， 故答案为：HCl；H 2 S； （5）C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO 4 ，二者反应的离子方程式为：OH - +H + =H 2 O， 故答案为：OH - +H + =H 2 O． |
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