T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）反应过

A．由表中时间可知，10min内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol，故v（C）=

0.5mol 2L

10min

=0.025 mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．由表中数据可知，10min内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的浓度变化量为2×0.5mol=1mol，10s时B浓度为0.2mol，10min时到达平衡，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，A的转化率降低，故平衡时n（C）＜0.25  mol，故B正确；
C．在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，若B物质液化，平衡不移动，故C错误；
D．由表中时间可知，10min内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，A的浓度变化量为

0.5mol

2L

=0.25mol/L，则：
               A（g）+2B（g）?C（g）
开始（mol/L）：0.5    0.6    0
变化（mol/L）：0.25   0.5    0.25
平衡（mol/L）：0.25   0.1    0.25
故该温度下平衡常数k=

0.25

0.25×0．12

=100，
降低为T₂℃时，上述反应平衡常数为20，降低温度，平衡向逆反应进行，故正反应为吸热反应，故D错误；
故选B．