A、中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，由于溶液中含有的氢离子的物质的量相等，所以消耗NaOH的物质的量之比是1：1，故A错误；
B、pH=13的氨水加水稀释后，由于温度不变，溶液中水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，所以溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C、浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液，由于硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根质量，所以硫酸氢钠的pH最小，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故C错误；
D、0.1mol?L-1的硫酸铵溶液中，铵离子浓度增大，铵离子部分水解，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确；
故选D．
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