如果你是高中生的话 将的化学元素周期律 就是同周期（化学元素质周期表中的横列）化学元素非金属性逐渐增强所以 O2的非金属性强于F2，通主族（化学元素周期表中的纵列）化学元素的非金属性逐渐减弱F2的非金属性强于CL2，所以O2>F2,F2>CL2, 得出O2>CL2
化学元素周期表，中， 同周期元素单质氧化性逐渐减弱，同主族元素单质氧化性逐渐增强O2
下面的链接是百度百科的 化学元素周期律 自己看下 也许就明白了
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性递增，
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，非金属性递减；
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱
（主族是化学元素周期表中的纵行）
（周期是化学元素周期表中的横行）
稍微补充一下
O比Cl的非金属性强本身性质，因为这个由电负性表可以查到
O是3.44，Cl是3.06，所以O比Cl的非金属性强
但是氧气键能比氯气大得多，键能494KJ/mol
氯气键能是247KJ/mol
所以表现为氯气活泼
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