某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和

（1）此反应的化学方程式为：3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=3MnSO₄+1Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O，故答案为：3；2；6；3；1；2；6；
（2）a．锌可以Cu²⁺和Fe³⁺反应，方程式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu； Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺，故答案为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu； Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺；  
b．X是MnO₂，MnO₂可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，故答案为：将Fe²⁺氧化成Fe³⁺； 是MnO₂；
c．溶液中不能引入新的杂质离子，溶液中含有锰离子和锌离子，可加入MnCO₃或ZnCO₃ 或MnCO₃和ZnCO₃，可调节pH值，又不引入新的杂质，
故答案为：MnCO₃或ZnCO₃ 或MnCO₃和ZnCO₃；
（3）a．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成AI（OH）₃的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃；由方程式可知生成4molAI（OH）₃需要1molAl³⁺和3molAlO₂^-，即由铝单质生成1molAl³⁺需要3mol盐酸和由氢氧化铝与氢氧化钠反应生成3molAlO₂^-需要3mol氢氧化钠，即消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）都为

3n

4

，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃； 

3n

4

、

3n

4

；  
b．如丙流程，则得到同样n molAl（OH）₃，根据NaAlO₂+4HCl=NaCl+AlCl₃+2H₂O，生成nmolmolAl（OH）₃消耗的HCl的理论量分别为4n mol，大于前流程的消耗量，故答案为：如按丙流程，则得到同样n molAl（OH）₃，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则．