| A．c（H + ）=10 -pH ，所以pH=2与pH=1的CH 3 COOH溶液中，c（H + ）分别为0.01mol/L、0.1mol/L，所以c（H + ）之比为1：10，故A正确； B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（HCO 3 - ）+2（CO 3 2- ），根据物料守恒得2c（Na + ）=（CO 3 2- ）+c（HCO 3 - ）＞c（H 2 CO 3 ），所以得c（OH - ）=c（HCO 3 - ）+c（H + ）+2c（H 2 CO 3 ），故B正确； C．如果溶液呈碱性，则c（OH - ）＞c（H + ），根据电荷守恒得c（Na + ）＞c（CH 3 COO - ），故C正确； D．醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，则水电离出的c（H + ）大于1×10 -13 mol/L，故D错误； 故选D． |
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