所有元素非金属性越强对应的单质氧化性越强这句话对吗？为什么？

错，元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧分子。

根据元素周期律可得：非金属性越强，它对应单质的氧化性越强，反之，它对应的最低价的还原性越弱。

注：一定是显最低化合价才可以比较。如：2H₂S+H₂SO₃=3S+3H₂O这个反应中的H₂S中的S化合价升高了被氧化了，是还原剂，所以还原性：S²⁻ >SO₃²⁻

扩展资料：

元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数目，这个编号称为原子序数。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。

失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。

错，元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧分子。

根据元素周期律可得：非金属性越强，它对应单质的氧化性越强，反之，它对应的最低价的还原性越弱。

注：一定是显最低化合价才可以比较。如：2H₂S+H₂SO₃=3S+3H₂O这个反应中的H₂S中的S化合价升高了被氧化了，是还原剂，所以还原性：S²⁻ >SO₃²⁻

扩展资料：

元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。

对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。

单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然联系，以上顺序为单质氧化性排列)。

参考资料来源：百度百科--非金属性

参考资料来源：百度百科--氧化性

错，元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧分子。

根据元素周期律可得：非金属性越强，它对应单质的氧化性越强，反之，它对应的最低价的还原性越弱。

注：一定是显最低化合价才可以比较。如：2H₂S+H₂SO₃=3S+3H₂O这个反应中的H₂S中的S化合价升高了被氧化了，是还原剂，所以还原性：S²⁻ >SO₃²⁻

扩展资料：

元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数目，这个编号称为原子序数。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。

失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。

错，元素的性质和单质的性质没有可比性。元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质时，由于不同的结构会使性质偏差。如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧分子。【给您跪了，采纳吧】

错，如氮(电负性3.04)非金属性比溴(2.96)还强。可是氮气氮氮三键键能太强，以至于氮气惰性。氧化性远远不如液溴。