（1）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-

（1）实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol；
根据盖斯定律，由①+②×2-③得，C（s）+2H₂（g）=CH₄（g），△H=[（-393.5kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2]-（-890.3kJ/mol）=-74.8kJ/mol，
故答案为：-74.8kJ/mol；
（2）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
两式相减除以2得到：H₂O（l）═H₂O（g）△H=

△H1?△H2

2

kJ/mol；
故答案为：H₂O（l）═H₂O（g）△H=

△H1?△H2

2

kJ/mol；
②CO和H₂分别燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同热量，设氢气和一氧化碳物质的量分别为x，y
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
2△H₁
x                         

x△H1

2

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃
2△H₃
y                         

y△H3

2

 

x△H1

2

=

y△H3

2

所需CO和H₂的体积比等于物质的量之比=

△H1

△H3

，
故答案为：

△H1

△H3

．