A、0.1mol．L-1的NaHCO3溶液中根据物料守恒得到离子浓度关系：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故A错误；
B、室温下，将物质的量浓度相等的一元酸HA和KOH等体积混合，溶液的pH=9，显示碱性，则酸是弱酸，存在电荷守恒：c（OH-）+c（A-）=c（H+）-c（K+），则：c（OH-）=c（H+）-c（K+）-c（A-），故B错误；
C、将HCN和HF溶液混合，由于二者的电离程度不一样，氢离子浓度不具有加和性，所以达平衡时，氢离子浓度不能是二者氢离子浓度的平均值，故C错误；
D、等物质的量的CH3COOH和CH3COONa配置成混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），c（OH-）＜c（H+），显示酸性，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故D正确．
故选D．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024